Repaso del capitulo
Repaso breve
La masa molar es la suma de las masas atómicas de todos los átomos de un elemento o compuesto. Relación entre molécula y mol, una molécula es la unidad más pequeña de una sustancia molecular y una mol es el número de Avogadro (6.022 X 1023) de moléculas en esa sustancia.
Introducción a la estequiometría
La relación molar es la relación entre el número de moles de dos especies cualesquiera que participan en una reacción química, utilizamos la relación molar para convertir el número de moles de una sustancia en el número correspondiente de moles de otra sustancia en una reacción química.
Cálculo mol-mol
¿Cuántas moles de dióxido de carbono se producirán en la reacción completa de 2.0 moles de glucosa (C6H12O6) según la siguiente ecuación?
C6H12O6 + 6 O2 à 6 CO2 + 6 H2O
Paso 1 El número de moles de la sustancia inicial es 2.0 moles de C6H12O6
Paso 2 La conversión es moles C6H12O6 à moles CO2 .Se multiplican 2.0 moles de glucosa por su reacción molar:
(2.0 moles C6H12O6)(6 moles CO2/ 1 mol C6H12O6) = 12 moles CO2
Cálculos mol-masa
El objeto de este tipo de problemas es calcular la masa de una sustancia que reacciona con, o que se produce a partir de, determinado número de moles de otra sustancia en una reacción química.
Cálculos masa-masa
Necesario emplear todos los pasos del método de relaciones molares. La masa de la sustancia inicial se convierte en moles. La relación molar se utiliza para calcular las moles de la sustancia deseada, las que a su vez se convierten en masa mediante una nueva relación molar.
Cálculos de reactivo limitante y del rendimiento
En muchos procesos químicos, las cantidades de reactivos que se emplean son tales que uno de ellos se encuentra en exceso. En estos casos, la cantidad de producto que se forma depende del reactivo limitante, porque limitada cantidad del producto se puede formar.
Rendimiento teórico
El rendimiento teórico de una reacción es la cantidad calculada de producto que se puede obtener a partir de una determinada cantidad de reactivo dada, con base en a ecuación química. El rendimiento real es la cantidad de producto que finalmente se obtuvo.
Reacciones de combustión
La combustión es el proceso de combinación con el oxígeno, usualmente con la liberación de grandes cantidades de luz y calor, a menudo con flama. Como el CO2 es un reactivo, todas las reacciones de combustión son procesos redox
Relación Oxígeno-Nitrógeno
Para realizar cálculos estequiométricos consideramos que el aire puro está compuesto por oxígeno y nitrógeno tenemos que aire esta formado por Nitrógeno en 78% y oxígeno en 21%.
1 mol de oxígeno = 3.76 moles de nitrógeno
Relación aire combustible
Es el número que expresa la cantidad, la relación de aire/combustible se expresa en Kg. Y se toma como base 1 kg de combustible, entonces tenemos:
Aire/combustible = Kg de aire / Kg de combustible
Kg de aire = Kg de oxígeno + Kg de nitrógeno