2.8 Compuestos
Un compuesto es una sustancia que contiene dos o más elementos distintos combinados químicamente en proporciones de masa definidas. A diferencia de los elementos, los compuestos, pueden descomponerse por medios químicos en sustancias más simples: esto es, en sustancias más sencillas y/o elementos. Los átomos de los elementos de un compuesto se combinan en relación de números enteros, nunca como partes fraccionarias. Los compuestos son de dos tipos: moléculas y iónicos.
Una molécula es la unidad individual más pequeña sin carga de un compuesto, formada por la unión de dos o más átomos. El agua es un compuesto molecular típico. Si dividimos una gota de agua en partículas cada vez mas pequeñas, al final llegaremos a una molécula simple de agua que consiste en dos átomos de hidrogeno enlazados con un átomo de oxigeno. Esta molécula es la partícula mínima de agua; no puede subdividirse mas sin descomponerla en hidrogeno y oxigeno.
Un ion es un átomo o grupo de átomos con carga positiva o negativa. Un compuesto iónico se mantiene unido por las fuerzas de atracción que existen entre los iones con carga positiva y negativa. Un ion con carga positiva recibe el nombre de catión; un ion con carga negativa, anión.
El cloruro de sodio es un compuesto iónico característico. Las partículas mínimas del cloruro de sodio son iones sodio de carga positiva y iones cloruro con carga negativa. El cloruro de sodio se mantiene unido en una estructura cristalina por las fuerzas de atracción que existen entre los iones con cargas opuestas. Aunque los compuestos iónicos consisten en grandes agregados de cationes y aniones, sus formulas se representan por la proporción mas simple posible de los átomos del compuesto. Por ejemplo, en el cloruro de sodio, la proporción es de un ion sodio por un ion cloruro, así que la formula es NaCl.
Existen más de 11 millones de compuestos conocidos en una lista a la que no se le ve fin, pues se le agregaran los que se obtengan en el futuro. Cada compuesto es único y tiene propiedades características. Consideremos con mayor detalle el agua y el cloruro de sodio. El agua es un liquido incoloro, inodoro e insípido que puede transformarse en solido (hielo) a 0°C y en gas (vapor) a 100°C a una atmosfera de presión. Compuesta por dos átomos de hidrogeno y uno de oxigeno por molécula, el agua tiene 11.2% de hidrogeno y 88.8% de oxigeno en mas. Reacciona químicamente con el sodio para producir hidrogeno gaseoso e hidróxido de sodio; con la cal para dar hidróxido de calcio; y con el trióxido de azufre para formar acido sulfúrico. Cuando el agua se descompone, se forman moléculas de hidrogeno y de oxigeno. Ningún otro compuesto tiene todas estas mismas propiedades físicas y químicas; son características únicas del agua.
El cloruro de sodio es una sustancia cristalina incolora, con una proporción de un átomo de sodio por átomo de cloro. Su composición en masa es 39.3% de sodio y 60.7% de cloro. En estado solido no conduce la corriente eléctrica; se disuelve en agua para producir una solución que conduce la corriente eléctrica. Cuando se hace pasar corriente a través de cloruro de sodio fundido, se producen sodio metálico y cloro gaseoso. Estas propiedades pertenecen al cloruro de sodio y no a otra sustancia. Por consiguiente, un compuesto se puede identificar y diferenciar de todos los demás por sus propiedades características.
Una molécula es la unidad individual más pequeña sin carga de un compuesto, formada por la unión de dos o más átomos. El agua es un compuesto molecular típico. Si dividimos una gota de agua en partículas cada vez mas pequeñas, al final llegaremos a una molécula simple de agua que consiste en dos átomos de hidrogeno enlazados con un átomo de oxigeno. Esta molécula es la partícula mínima de agua; no puede subdividirse mas sin descomponerla en hidrogeno y oxigeno.
Un ion es un átomo o grupo de átomos con carga positiva o negativa. Un compuesto iónico se mantiene unido por las fuerzas de atracción que existen entre los iones con carga positiva y negativa. Un ion con carga positiva recibe el nombre de catión; un ion con carga negativa, anión.
El cloruro de sodio es un compuesto iónico característico. Las partículas mínimas del cloruro de sodio son iones sodio de carga positiva y iones cloruro con carga negativa. El cloruro de sodio se mantiene unido en una estructura cristalina por las fuerzas de atracción que existen entre los iones con cargas opuestas. Aunque los compuestos iónicos consisten en grandes agregados de cationes y aniones, sus formulas se representan por la proporción mas simple posible de los átomos del compuesto. Por ejemplo, en el cloruro de sodio, la proporción es de un ion sodio por un ion cloruro, así que la formula es NaCl.
Existen más de 11 millones de compuestos conocidos en una lista a la que no se le ve fin, pues se le agregaran los que se obtengan en el futuro. Cada compuesto es único y tiene propiedades características. Consideremos con mayor detalle el agua y el cloruro de sodio. El agua es un liquido incoloro, inodoro e insípido que puede transformarse en solido (hielo) a 0°C y en gas (vapor) a 100°C a una atmosfera de presión. Compuesta por dos átomos de hidrogeno y uno de oxigeno por molécula, el agua tiene 11.2% de hidrogeno y 88.8% de oxigeno en mas. Reacciona químicamente con el sodio para producir hidrogeno gaseoso e hidróxido de sodio; con la cal para dar hidróxido de calcio; y con el trióxido de azufre para formar acido sulfúrico. Cuando el agua se descompone, se forman moléculas de hidrogeno y de oxigeno. Ningún otro compuesto tiene todas estas mismas propiedades físicas y químicas; son características únicas del agua.
El cloruro de sodio es una sustancia cristalina incolora, con una proporción de un átomo de sodio por átomo de cloro. Su composición en masa es 39.3% de sodio y 60.7% de cloro. En estado solido no conduce la corriente eléctrica; se disuelve en agua para producir una solución que conduce la corriente eléctrica. Cuando se hace pasar corriente a través de cloruro de sodio fundido, se producen sodio metálico y cloro gaseoso. Estas propiedades pertenecen al cloruro de sodio y no a otra sustancia. Por consiguiente, un compuesto se puede identificar y diferenciar de todos los demás por sus propiedades características.