4.1Repaso breve
La masa molar es la suma de las masas atomicas de todos los átomos de un elemento o compuesto. La masa molar también se aplica a la masa de una molécula de cualquier unidad formular: átomos, moléculas o iones; es la masa atómica de un átomo o la suma de las masas atómicas de una molécula o ion (en gramos).
Relación entre molécula y mol. Una molécula es la unidad más pequeña de una sustancia molecular (por ejemplo, Br2 y una mol es el numero de Avogrado (6.022 x 1023) de moléculas de esa sustancia. Una mol de bromo (Br2) tiene la misma cantidad de moléculas que una mol de dióxido de carbono, una mol de agua o que una mol de cualquier otra sustancia molecular.
Cuando relacionamos las moléculas con la masa molar, 1 masa molar equivale a 1 mol, o 6.022 x 1023 moléculas.
El término mol también se refiere a cualquier especie química. Representa una cantidad (6.022 x 1023) partículas) y se puede aplicar a átomos, iones, electrones y unidades formulares de sustancias no moleculares. En otras palabras:
6.022 x 1023 moléculas
6.022 x 1023unidades formulares
1 mol: 6.022 x 1023atomos
6.022 x 1023iones
Otras relaciones molares de utilidad son:
Masa molar = gramos de una sustancia
Numero de moles de una sustancia
Masa molar= gramos de un elemento monoatómico
Número de moles del elemento
Ecuaciones balanceadas. Cuando utilizamos ecuaciones químicas en el cálculo de las relaciones mol-masa-volumen entre reactivos y productos, las ecuaciones deben estar balanceadas. Recuerde: en una ecuación química balanceada, el numero que esta antes de una formula (coeficiente) representa el numero de moles de esa sustancia en la reacción química.
Relación entre molécula y mol. Una molécula es la unidad más pequeña de una sustancia molecular (por ejemplo, Br2 y una mol es el numero de Avogrado (6.022 x 1023) de moléculas de esa sustancia. Una mol de bromo (Br2) tiene la misma cantidad de moléculas que una mol de dióxido de carbono, una mol de agua o que una mol de cualquier otra sustancia molecular.
Cuando relacionamos las moléculas con la masa molar, 1 masa molar equivale a 1 mol, o 6.022 x 1023 moléculas.
El término mol también se refiere a cualquier especie química. Representa una cantidad (6.022 x 1023) partículas) y se puede aplicar a átomos, iones, electrones y unidades formulares de sustancias no moleculares. En otras palabras:
6.022 x 1023 moléculas
6.022 x 1023unidades formulares
1 mol: 6.022 x 1023atomos
6.022 x 1023iones
Otras relaciones molares de utilidad son:
Masa molar = gramos de una sustancia
Numero de moles de una sustancia
Masa molar= gramos de un elemento monoatómico
Número de moles del elemento
Ecuaciones balanceadas. Cuando utilizamos ecuaciones químicas en el cálculo de las relaciones mol-masa-volumen entre reactivos y productos, las ecuaciones deben estar balanceadas. Recuerde: en una ecuación química balanceada, el numero que esta antes de una formula (coeficiente) representa el numero de moles de esa sustancia en la reacción química.