¿Cuántas moles de HCl pueden formarse cuando se hacen reaccionar 4.0 moles de H2 y 3.5 moles de Cl2?¿Cuál es el reactivo limitante?
H2(g) + Cl2(g)----> 2HCl(g)
SOLUCIÓN
Como tenemos la cantidad de ambos reactivos, necesitamos determinar cual de los reactivos limita la cantidad de producto que se formará.
Paso1 calculamos las moles de HCL que pueden formarse a partir de cada reactivo
Moles de H2 o Cl2à moles HCl
(4 moles H2)(2moles HCl/1 mol H2)= 8.0 moles HCl
(3.5 moles Cl2)(2 moles HCL/1 mol Cl2)= 7.0 moles HCl
Paso 2 Determinamos cuál es el reactivo limitante. El reactivo limitante es el Cl2 porque produce menos HCl que el H2. El H2 está en exceso.
El rendimiento del producto es de 7.0 moles de HCL.( Nota: en esta reacción el reactivo limitante puede determinarse por inspección.
Con base en la ecuación, puede advertir que 1 mol de H2 reacciona con 11 mol de Cl2. Por lo tanto, cuando se hacen reaccionar 4.0 moles de H2 y 3.5 moles de Cl2, el Cl2 es el reactivo que limita la cantidad de HCl que se forma pues se encuentra en menor cantidad,)
H2(g) + Cl2(g)----> 2HCl(g)
SOLUCIÓN
Como tenemos la cantidad de ambos reactivos, necesitamos determinar cual de los reactivos limita la cantidad de producto que se formará.
Paso1 calculamos las moles de HCL que pueden formarse a partir de cada reactivo
Moles de H2 o Cl2à moles HCl
(4 moles H2)(2moles HCl/1 mol H2)= 8.0 moles HCl
(3.5 moles Cl2)(2 moles HCL/1 mol Cl2)= 7.0 moles HCl
Paso 2 Determinamos cuál es el reactivo limitante. El reactivo limitante es el Cl2 porque produce menos HCl que el H2. El H2 está en exceso.
El rendimiento del producto es de 7.0 moles de HCL.( Nota: en esta reacción el reactivo limitante puede determinarse por inspección.
Con base en la ecuación, puede advertir que 1 mol de H2 reacciona con 11 mol de Cl2. Por lo tanto, cuando se hacen reaccionar 4.0 moles de H2 y 3.5 moles de Cl2, el Cl2 es el reactivo que limita la cantidad de HCl que se forma pues se encuentra en menor cantidad,)