4.6 Cálculos del reactivo limitante y del rendimiento
La combustión es el proceso de combinación con el oxígeno, usualmente con la liberación de grandes cantidades de luz y calor, a menudo como flama.
Quemar en aire es el ejemplo más común. Como el O2 es un reactivo, todas las reacciones de combustión son procesos redox.
Estas reacciones tan comunes y esenciales no siempre caen claramente dentro de las clases basadas en el número de reactivos y productos, per la combustión de un elemento, como en la quema de azufre, es siempre una reacción de combinación porque dos sustancias forman una:
S8(s) + 82(g)------à 8SO2(g)
Las reacciones de combustión que usamos para producir energía implican mezclas orgánicas como carbón, gasolina o gas natural como reactivos. Estas mezclas consisten en sustancias con m achos enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno. Durante la reacción, estos enlaces se rompen y cada átomo de C e H se combina con oxígeno. Por tanto, los productos típicamente consisten de Co2 y agua, la combustión del hidrocarburo butano, que se usa en los encendedores, es típica:
2C4H10 + 13O2 (g) ----à 8CO2(g) + 10H2O(g)
Quemar en aire es el ejemplo más común. Como el O2 es un reactivo, todas las reacciones de combustión son procesos redox.
Estas reacciones tan comunes y esenciales no siempre caen claramente dentro de las clases basadas en el número de reactivos y productos, per la combustión de un elemento, como en la quema de azufre, es siempre una reacción de combinación porque dos sustancias forman una:
S8(s) + 82(g)------à 8SO2(g)
Las reacciones de combustión que usamos para producir energía implican mezclas orgánicas como carbón, gasolina o gas natural como reactivos. Estas mezclas consisten en sustancias con m achos enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno. Durante la reacción, estos enlaces se rompen y cada átomo de C e H se combina con oxígeno. Por tanto, los productos típicamente consisten de Co2 y agua, la combustión del hidrocarburo butano, que se usa en los encendedores, es típica:
2C4H10 + 13O2 (g) ----à 8CO2(g) + 10H2O(g)