¿Qué masa de dióxido de carbono se produce en la combustión completa de 100g del hidrocarburo pentano, C5H12? La ecuación balanceada es
C5H12 +5 O2 ----> 5 CO2 + H2O
Método A. Paso por paso
Paso 1 Convertimos 100 g de sustancia inicial, C5H12, en moles:
Gramos à moles
(100 gr C5H12)(1 mol C5H12 / 72.15 gr C5H12)= 1.39 moles C5H12
Paso 2 Calculamos las moles de CO2
Moles de C5H12à moles de CO2
(1.39 moles C5H12)(5 moles CO2/1 mol C5H12)=6.95 moles CO2
Paso 3 Convertimos moles de CO2 en gramos
Moles CO2à gramos de CO2
(6.95 moles CO2)(44.01 gr CO2/1 mol CO2)= 306 gr CO2
C5H12 +5 O2 ----> 5 CO2 + H2O
Método A. Paso por paso
Paso 1 Convertimos 100 g de sustancia inicial, C5H12, en moles:
Gramos à moles
(100 gr C5H12)(1 mol C5H12 / 72.15 gr C5H12)= 1.39 moles C5H12
Paso 2 Calculamos las moles de CO2
Moles de C5H12à moles de CO2
(1.39 moles C5H12)(5 moles CO2/1 mol C5H12)=6.95 moles CO2
Paso 3 Convertimos moles de CO2 en gramos
Moles CO2à gramos de CO2
(6.95 moles CO2)(44.01 gr CO2/1 mol CO2)= 306 gr CO2