¿Qué masa de hidrógeno se puede producir en la reacción de 6.0 moles de aluminio con ácido clorhídrico?
La ecuación balanceada es 2Al(s) + 6HCL(ac) ----> 2ALCL3(ac) + 3H2(g)
Paso 1 La sustancia inicial es 6.0 moles de aluminio
Paso 2 Calculamos las moles de H2
Moles Al à moles H2
(6 moles Al)( 3 moles H2/1 mol H2)=9 moles H2
Paso 3 Convertimos moles de H2 en gramos:
Moles H2à gramos de H2
(9 moles H2)(2.016 gr H2/1 mol H2)=18 gr H2
Vemos que se pueden obtener 18 gr de H2 haciendo reaccionar 6.0 moles de Al con HCl.
La ecuación balanceada es 2Al(s) + 6HCL(ac) ----> 2ALCL3(ac) + 3H2(g)
Paso 1 La sustancia inicial es 6.0 moles de aluminio
Paso 2 Calculamos las moles de H2
Moles Al à moles H2
(6 moles Al)( 3 moles H2/1 mol H2)=9 moles H2
Paso 3 Convertimos moles de H2 en gramos:
Moles H2à gramos de H2
(9 moles H2)(2.016 gr H2/1 mol H2)=18 gr H2
Vemos que se pueden obtener 18 gr de H2 haciendo reaccionar 6.0 moles de Al con HCl.