2.7 Elementos que existen como moléculas diatómicas
Las moléculas diatómicas solo contienen dos átomos (iguales o distintos). Siete elementos (ningún metal) existen como moléculas diatómicas. Ya sea que se encuentren en la naturaleza o se obtengan en el laboratorio, las moléculas se estos elementos siempre contienen dos átomos. Las formulas de los elementos libres se escriben de modo que muestren esta composición molecular: H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2 e I2.
Es importante notar que los símbolos representan ya sea un átomo o una molécula de un elemento. Consideremos el hidrogeno y el oxigeno. El hidrogeno gaseoso existe en los gases volcánicos y puede sintetizarse por medio de muchas reacciones químicas. Cualquiera que sea su origen, todas las muestras de hidrogeno libre gaseoso constan de moléculas diatómicas.
El hidrogeno libre se designa con la formula H2, que también expresa su composición. El oxigeno constituye aproximadamente 21% del volumen del aire que respiramos. En la fotosíntesis se renueva de manera constante este oxigeno libre; también se puede obtener en el laboratorio mediante diversas reacciones. La mayor parte del oxigeno libre es diatómico y se le designa con la formula O2. Consideremos ahora el agua, compuesto designado con la formula H2O (algunas veces HOH). El agua no contiene hidrogeno ni oxigeno libres (H2 y O2,respectivamente). La parte H2 de la formula H2O indica que dos átomos de hidrogeno se combinan con uno de oxigeno para formar el agua.
Es importante notar que los símbolos representan ya sea un átomo o una molécula de un elemento. Consideremos el hidrogeno y el oxigeno. El hidrogeno gaseoso existe en los gases volcánicos y puede sintetizarse por medio de muchas reacciones químicas. Cualquiera que sea su origen, todas las muestras de hidrogeno libre gaseoso constan de moléculas diatómicas.
El hidrogeno libre se designa con la formula H2, que también expresa su composición. El oxigeno constituye aproximadamente 21% del volumen del aire que respiramos. En la fotosíntesis se renueva de manera constante este oxigeno libre; también se puede obtener en el laboratorio mediante diversas reacciones. La mayor parte del oxigeno libre es diatómico y se le designa con la formula O2. Consideremos ahora el agua, compuesto designado con la formula H2O (algunas veces HOH). El agua no contiene hidrogeno ni oxigeno libres (H2 y O2,respectivamente). La parte H2 de la formula H2O indica que dos átomos de hidrogeno se combinan con uno de oxigeno para formar el agua.